¿Qué es la regla del octeto en química: explicación y ejemplos?

Gilbert Lewis creó la regla del octeto allá por 1916. Su teoría era que los átomos responden para llegar al estado más estable posible. Esto básicamente significa que un octeto completo es muy estable como los orbitales - el patrón de densidad dentro de los átomos consiste en se cargará. Los átomos tienen menos energía cuando son estables y, por lo tanto, una reacción que aumenta la estabilidad, a su vez producir energía a través del calor o la luz.

Se considera que se ha alcanzado la estabilidad si el átomo está encerrado por ocho electrones, de ahí el nombre OCTet. Un octeto puede constar tanto de sus propios electrones como de electrones que se comparten. Un átomo seguirá formando alianzas hasta que haya ocho electrones, así que hasta que se forme un octeto.

Un estructura de octetos también se conoce como caparazón de valencia. Un ejemplo de esto sería CH4. La regla del octeto se considera lo suficientemente única como para tener su propia teoría porque, por lo general, los electrones solo formarán enlaces en pares, por ejemplo, H2.

Una vez que hay ocho electrones dentro de la capa de valencia y un se forma el octeto, el átomo tiene entonces la misma configuración electrónica que un gas noble.

Los gases nobles, los elementos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, no tienen carga cuando se llenan con octetos de valencia. Estos están configurados como los más estables, octeto completo / sin carga y, por lo tanto, no tienen motivos para reaccionar y variar su configuración.

El resto de los elementos sí tienen carga en el momento en que solo tienen ocho electrones no compartidos. Por lo tanto, siempre están tratando de ganar, compartir o perder electrones, lo que sea que necesiten hacer, para estabilizarse como gas noble.

En resumen, los átomos intentan compartir electrones para mantener la carga al mínimo mientras se crea un octeto en una capa de valencia.

Si un átomo de cloro que tiene siete electrones de valencia, se encontraran con un átomo de sodio que tiene solo un electrón de valencia, el átomo de cloro eliminaría el electrón de valencia del átomo de sodio.

Esto a su vez llena la capa de valencia del átomo de cloro, que luego tomaría la configuración del gas noble más cercano, que sería argón.

El átomo de sodio ahora ha perdido su único electrón. Su capa de valencia se convierte en neón, también un elemento de gas noble.

Este sería un Ejemplo iónico, la configuración de iones con carga opuesta.

Dióxido de carbono se crea a través de la unión de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Si el carbono tiene cuatro electrones dentro de su capa de valencia, necesitaría otros cuatro para convertirse en un octeto. Si el oxígeno tuviera seis electrones en su estado externo, para convertirse en un octeto necesitaría dos.

El carbono entonces compartiría dos de sus electrones de valencia con un oxígeno, y los otros dos electrones de valencia con el segundo oxígeno. El oxígeno entonces compartiría dos de sus electrones con el carbono.

Estos electrones compartidos permiten que cada uno de los átomos llene sus capas de valencia, por lo tanto, todos los átomos dentro de la molécula han alcanzado octeto. Se llama `covalente` porque el los electrones se comparten y no se transfieren.

Este lado de la ciencia es mucho más académico y menos práctico, sin embargo, también hay un enfoque mucho más divertido y práctico hacia la ciencia, como nuestro experimento de la vela.

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