¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos en la mayoría de los elementos se unen entre sí para comparten sus electrones externos y se vuelven más estables.

Cada átomo tiene electrones que están dispuestos en capas denominadas capas. Las capas más externas de la mayoría de los átomos están incompletas y puede compartir electrones con otros para llenar sus caparazones. Estas capas externas incompletas tienen alta energía y, a medida que se llenan al unirse, su energía disminuye y se estabilizan. Como todo en el mundo, los átomos también se mueven naturalmente para volverse más estables, por lo que los átomos tienden a unirse entre sí. Pero es importante comprender que no todos los átomos se unen, sino solo los iones que necesitan ganar o perder electrones externos.

Cada átomo tiene una órbita dentro de la cual sus electrones están presentes en números específicos. Antes de que un átomo cree una nueva capa en el exterior, primero intenta llenar la órbita inferior. Si la órbita exterior del átomo no está llena de electrones, busca compartir electrones de otros átomos para obtener una capa más completa y ganar estabilidad. Considerándolo todo, El principal objetivo de los átomos para unirse es disminuir su energía y ganar estabilidad.

Dependiendo de su formación, los átomos pueden formarse iónico o enlaces covalentes.

Enlaces covalentes

Estos son los lazos que se suelen crear entre átomos no metálicos. En este tipo de enlace atómico, los electrones externos se comparten para completar las órbitas externas de los átomos. Incluso después de obtener estabilidad, la molécula puede seguir siendo un ión incluso con una carga neutra.

Bonos icónicos

Por otro lado, se forma un enlace iónico entre un átomo metálico y un átomo no metálico. Este enlace tiene lugar cuando la capa exterior de un átomo de metal contiene muy pocos electrones que puede donar para liberarlo. El átomo no metálico puede aceptar esos electrones compartidos para llenar su propia órbita exterior.

La mejor manera de averiguar si ciertos átomos crearán un enlace o no, y qué tipo de enlace crearán, es hacer una comparación de sus valores de electronegatividad. Esta es la medida de las atracciones de un átomo hacia otros electrones en un enlace.

Un hecho específicamente tabla periódica se utiliza para hacer tales predicciones sobre enlaces atómicos. El lado derecho de esta tabla consta de gases nobles como neón, kriptón y helio. Estos gases nobles están llenos en su capa exterior, sus átomos son estables y es muy poco probable que se unan. A medida que se mueve hacia la izquierda en la tabla, encontrará más átomos que probablemente creen enlaces. Los átomos con diferencia en su electronegatividad se atraen entre sí y están listos para aceptar electrones y crear enlaces. Si el enlace se crea entre un metal y un no metal, es un enlace iónico, pero si se crea entre dos o más metales, entonces es un enlace covalente. Los valores aumentan a medida que se mueve de la izquierda a la derecha de la tabla y disminuyen a medida que se desplaza hacia abajo en las columnas. Los átomos que se presentan en el lado izquierdo de la tabla tienen la máxima posibilidad de crear enlaces con los átomos presentes en el lado derecho, excepto los gases nobles. En su mayoría, estos serán enlaces iónicos, y los enlaces formados entre los átomos de la sección media son covalentes.

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